1.
Lengkapi tabel berikut !
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Diagram orbital elektron terakhir/Kuantum
grup elektron terakhir
|
|
9F
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
12Mg
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
17Cl
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
20Ca
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
31Ga
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
25Mn
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
42Mo
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
48Cd
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
50Sn
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
|
77Ir
|
|
...
n = ....., l = ....., m = ....., s = .....
|
2.
Dapatkah sebuah elektron mempunyai bilangan kuantum n =
2, l = 2, dan m = 2? Jelaskan jawaban
anda.
Jawab :
Jawab :
3.
Berapakah jumlah orbital di kulit L, M dan N?
Jawab :
Jawab :
4.
Gambarkan bentuk orbital
a.
s
b.
p
c.
d
5.
Lengkapi Tabel berikut :
|
Harga bil. Kuantum elektron
terakhir
|
Diagram orbital
|
Konfigurasi elektron
|
Jumlah elektron
|
Jumlah kulit
|
|
n = 2, l = 0,
m = 0, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 3, l = 0,
m = 0, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 3, l = 1,
m = 0, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 3, l = 2,
m = 0, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 4, l = 2,
m = +2, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 4, l = 2,
m = -1, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 4, l = 3,
m = 0, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 5, l = 1,
m = +1, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 5, l = 2,
m = -2, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 5, l = 3,
m = +1, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 7, l = 0,
m = 0, s = + ½ |
|
|
|
|
|
n = 6, l = 1,
m = 0, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 6, l = 1,
m = +1, s = - ½ |
|
|
|
|
|
n = 4, l = 1,
m = -1, s = - ½ |
|
|
|
|
 |
1.
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik
Konfigurasi elektron menyatakan sebaran elektron dalam atom dan nomor atom menunjukkan jumlah elektron . Hal ini menunjukkan bahwa terdapat hubungan antara sifat-sifat unsur dengan konfigurasi elektron.
Tabel Periodik unsur (TPU) unsur-unsur disusun disusun berdasarkan kenaikan nomor atom unsur dan TPU tersusun atas periode (baris horizontal) dan golongan (baris vertikal).
Konfigurasi elektron menyatakan sebaran elektron dalam atom dan nomor atom menunjukkan jumlah elektron . Hal ini menunjukkan bahwa terdapat hubungan antara sifat-sifat unsur dengan konfigurasi elektron.
Tabel Periodik unsur (TPU) unsur-unsur disusun disusun berdasarkan kenaikan nomor atom unsur dan TPU tersusun atas periode (baris horizontal) dan golongan (baris vertikal).
a.
Periode
TPU terdiri atas 7 priode. Periode disusun dalam baris-baris mendatar dan disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Unsur-unsur yang mempunyai jumlah kulit sama akan menempati baris yang sama. Dengan demikian, jumlah kulit sama dengan periode, ditentukan oleh nomer kulit (n).
TPU terdiri atas 7 priode. Periode disusun dalam baris-baris mendatar dan disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Unsur-unsur yang mempunyai jumlah kulit sama akan menempati baris yang sama. Dengan demikian, jumlah kulit sama dengan periode, ditentukan oleh nomer kulit (n).
b.
Golongan
Tabel Periodik Unsur (TPU) dibagi menjadi 8 golongan. Setiap golongan dibagi atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B). Penomoran golongan dilakukan berdasarkan elektron valensi yang dimiliki suatu unsur. Setiap unsur yang memiliki elektron valensi sama akan menempati gologan yang sama
berdasarkan letak elektron terakhir pada sub kulitnya dalam konfigurasi elektron, unsur-unsur dalam TPU dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f.
Tabel Periodik Unsur (TPU) dibagi menjadi 8 golongan. Setiap golongan dibagi atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B). Penomoran golongan dilakukan berdasarkan elektron valensi yang dimiliki suatu unsur. Setiap unsur yang memiliki elektron valensi sama akan menempati gologan yang sama
berdasarkan letak elektron terakhir pada sub kulitnya dalam konfigurasi elektron, unsur-unsur dalam TPU dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f.
1.
Blok s
Konfigurasi elektron unsur-unsur blok s berakhir di orbital s. Blok s ditempati oleh unsur-unsur golongan IA, IIA dan Helium. Kecuali H dan He , unsur-unsur dalam blok s merupakan logam aktif sedangkan H merupakan nonlogam dan He adalah gas mulia.
Lengkapi tabel berikut :
Konfigurasi elektron unsur-unsur blok s berakhir di orbital s. Blok s ditempati oleh unsur-unsur golongan IA, IIA dan Helium. Kecuali H dan He , unsur-unsur dalam blok s merupakan logam aktif sedangkan H merupakan nonlogam dan He adalah gas mulia.
Lengkapi tabel berikut :
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Elektron valensi
|
Golongan
|
Periode
|
|
3Li
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
4Be
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
20Ca
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
37Rb
|
...
|
...
|
...
|
...
|
2.
Blok p
Unsur blok p konfigurasi elektronnya juga berakhir pada sub kulit p. Blok p ditempati oleh unsur-unsur golongan IIIA sampai VIIIA. Blok p terdiri dari semua jenis unsur yaitu logam, non logam dan metaloid sehingga blok p disebut juga unsur wakil ( representatives elements )
Lengkapi tabel berikut :
Unsur blok p konfigurasi elektronnya juga berakhir pada sub kulit p. Blok p ditempati oleh unsur-unsur golongan IIIA sampai VIIIA. Blok p terdiri dari semua jenis unsur yaitu logam, non logam dan metaloid sehingga blok p disebut juga unsur wakil ( representatives elements )
Lengkapi tabel berikut :
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Elektron valensi
|
Golongan
|
Periode
|
|
9F
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
82Pb
|
|
|
|
|
|
33As
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
53I
|
...
|
...
|
...
|
...
|
3.
Blok d
Konfigurasi elektron unsur-unsur blok d juga berakhir pada sub kulit d. Blok d ditempati oleh unsur-unsur golongan transisi (B). Berbeda dengan golongan utama, elektron valensi golongan B bukan merupakan banyaknya elektron terakhir pada kulit terakhir, melainkan banyaknya elektron pada sub kulit d terakhir ditambah dengan elektron pada sub kulit s terdekat.semua unsur pada blok d merupakan unsur logam.
Lengkapi tabel berikut :
Konfigurasi elektron unsur-unsur blok d juga berakhir pada sub kulit d. Blok d ditempati oleh unsur-unsur golongan transisi (B). Berbeda dengan golongan utama, elektron valensi golongan B bukan merupakan banyaknya elektron terakhir pada kulit terakhir, melainkan banyaknya elektron pada sub kulit d terakhir ditambah dengan elektron pada sub kulit s terdekat.semua unsur pada blok d merupakan unsur logam.
Lengkapi tabel berikut :
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Elektron valensi
|
Golongan
|
Periode
|
|
23V
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
27Co
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
30Zn
|
|
|
|
|
4.
Blok f
Blok f ditempati oleh unsur-unsur yang elektron terakhirnya terletak pada sub kulit f. Jika unsur-unsur blok f memiliki harga n =6 disebut lantanida dan n = 7 disebut aktinida. Unsur blok f juga disebut unsur transisi dalam, semuanya tergolong logam. Semua unsur pada periode 7 (aktinida) bersifat radioaktif.
Lengkapi tabel berikut :
Blok f ditempati oleh unsur-unsur yang elektron terakhirnya terletak pada sub kulit f. Jika unsur-unsur blok f memiliki harga n =6 disebut lantanida dan n = 7 disebut aktinida. Unsur blok f juga disebut unsur transisi dalam, semuanya tergolong logam. Semua unsur pada periode 7 (aktinida) bersifat radioaktif.
Lengkapi tabel berikut :
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Elektron valensi
|
Golongan
|
Periode
|
|
58Ce
|
...
|
...
|
...
|
...
|
|
92U
|
...
|
...
|
...
|
...
|
Untuk memudahkan dalam menentukan golongan dan periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya cobalah lengkapi tabel berikut
|
Golongan Utama
|
Elektron Valensi
|
Golongan transisi
|
Elektron Valensi
|
|
I
|
ns1
|
I
|
|
|
II
|
|
II
|
|
|
III
|
|
III
|
|
|
IV
|
|
IV
|
|
|
V
|
|
V
|
|
|
VI
|
|
VI
|
|
|
VII
|
|
VII
|
|
|
VIII
|
|
VIII
|
ns2 (n-1)d6,7,8
|
5.
Lengkapi Tabel berikut :
|
No
|
Unsur
|
Konfigurasi elektron
|
Elektron valensi
|
Periode
|
Golongan
|
|
1
|
7N
|
|
|
|
|
|
2
|
10Ne
|
|
|
|
|
|
3
|
12Mg
|
|
|
|
|
|
4
|
15P
|
|
|
|
|
|
5
|
13Al
|
|
|
|
|
|
6
|
17Cl
|
|
|
|
|
|
7
|
21Sc
|
|
|
|
|
|
8
|
19K
|
|
|
|
|
|
9
|
24Cr
|
|
|
|
|
|
10
|
32Ge
|
|
|
|
|
|
11
|
35Br
|
|
|
|
|
|
12
|
38Sr
|
|
|
|
|
|
13
|
43Tc
|
|
|
|
|
|
14
|
47Ag
|
|
|
|
|
|
15
|
49In
|
|
|
|
|
|
16
|
56Ba
|
|
|
|
|
|
17
|
58Ce
|
|
|
|
|
|
18
|
78Pt
|
|
|
|
|
|
19
|
81Tl
|
|
|
|
|
|
20
|
85At
|
|
|
|
|
 |
1.
Bentuk Molekul
Bentuk molekul berhubungan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul. Semakin banyak atom penyusun molekul, semakin kompleks bentuk molekulnya. Bentuk molekul ini dapat diramalkan berdasarkan teori tolakan pasangan elektron pada kulit luar atom pusatnya yaitu domain elektron.
Bentuk molekul berhubungan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul. Semakin banyak atom penyusun molekul, semakin kompleks bentuk molekulnya. Bentuk molekul ini dapat diramalkan berdasarkan teori tolakan pasangan elektron pada kulit luar atom pusatnya yaitu domain elektron.
a.
Teori Domain Elektron
Teori domain elektron merupakan cara untuk meramalkan bentuk molekul yang didasarkan pada gaya tolak menolak elektron-elektron pada kulit terluar atom pusat. Teori ini sebagai penyempurnaan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Prinsip-prinsip dalam teori ini sebagai berikut.
Teori domain elektron merupakan cara untuk meramalkan bentuk molekul yang didasarkan pada gaya tolak menolak elektron-elektron pada kulit terluar atom pusat. Teori ini sebagai penyempurnaan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Prinsip-prinsip dalam teori ini sebagai berikut.
1.
Gaya tolak-menolak antar domain elektron minimum. Susunan
ruang domain dengan tolakan minimum dihasilkan 2–6 domain. Jika setiap domain
dianggap sebagai satu balon maka lengkapilah tabel berikut :
|
Jumlah balon
|
Jumlah domain elektron
|
Susunan Ruang (Geometri)
|
Bentuk Molekul
|
|
2
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
2.
Kekuatan tolak-menolak antara domain elektron sebagai
berikut.
Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antar domain elektron ikatan.
Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antar domain elektron ikatan.
3.
Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatan
b.
Merumuskan Tipe Molekul
1.
Atom pusat dilambangkan dengan A
2.
domain elektron ikatan dilambangkan dengan X
3.
Domain elektron bebas dinyatakan dengan E
TUGAS :
1.
Tabel berikut menunjukkan hubungan jumlah domain elektron
(DEI dan DEB) pada atom pusat terhadap bentuk molekul. Lengkapilah tabel di
bawah ini !
|
Senyawa
|
Jumlah Domain (steric number)
|
Orientasi Domain
|
Jumlah domain elektron
|
Bentuk molekul
|
Notasi VSEPR
|
|
|
Ikatan
|
Bebas
|
|||||
|
BeCl 2
|
2
|
Linear
|
2
|
-
|
|
AX2
|
|
BCl 3
|
|
Segitiga
|
|
|
|
|
|
SO2
|
|
|
|
|
|
|
|
CH4
|
|
Tetrahedral
|
|
|
|
|
|
NH3
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O
|
|
|
|
|
|
|
|
PCl5
|
|
Trigonal Bipiramida
|
|
|
|
|
|
TeCl4
|
|
|
|
|
Tetrahedral terdispersi
|
|
|
ClF3
|
|
|
|
|
|
|
|
XeF2
|
|
|
|
|
|
|
|
SF6
|
|
Oktahedral
|
|
|
|
|
|
IF5
|
|
|
|
|
|
|
|
XeF4
|
|
|
|
|
|
|
2.
Ramalkan bentuk molekul senyawa-senyawa berikut ini
sesuai dengan teori domain elektron yang telah anda pelajari.
(1)
PCl3. (3).
CCl4
Jawab : Jawab :
elektron valensi atom pusat : ... elektron valensi atom pusat : ...
elektron 3 atom Cl : ... elektron 4 atom Cl : ...
Jumlah elektron : ... Jumlah elektron : ...
Jumlah domain elektron : ... Jumlah Domain elektron : ...
(steric number/SN) (steric number/SN)
Jumlah DEI : ... Jumlah DEI : ...
Jumlah DEB : ... Jumlah DEB : ...
Bentuk molekul : ... Bentuk molekul : ...
Jawab : Jawab :
elektron valensi atom pusat : ... elektron valensi atom pusat : ...
elektron 3 atom Cl : ... elektron 4 atom Cl : ...
Jumlah elektron : ... Jumlah elektron : ...
Jumlah domain elektron : ... Jumlah Domain elektron : ...
(steric number/SN) (steric number/SN)
Jumlah DEI : ... Jumlah DEI : ...
Jumlah DEB : ... Jumlah DEB : ...
Bentuk molekul : ... Bentuk molekul : ...
(2)
H2Te (4).
AlCl3
Jawab : Jawab :
elektron valensi atom pusat : ... elektron valensi atom pusat : ...
elektron 2 atom H : ... elektron 3 atom Cl : ...
Jumlah elektron : ... Jumlah elektron : ...
Jumlah domain elektron : ... Jumlah domain elektron : ...
(steric number/SN) (steric number/SN)
Jumlah DEI : ... Jumlah DEI : ...
Jumlah DEB : ... Jumlah DEB : ...
Bentuk molekul : ... Bentuk molekul : ...
Jawab : Jawab :
elektron valensi atom pusat : ... elektron valensi atom pusat : ...
elektron 2 atom H : ... elektron 3 atom Cl : ...
Jumlah elektron : ... Jumlah elektron : ...
Jumlah domain elektron : ... Jumlah domain elektron : ...
(steric number/SN) (steric number/SN)
Jumlah DEI : ... Jumlah DEI : ...
Jumlah DEB : ... Jumlah DEB : ...
Bentuk molekul : ... Bentuk molekul : ...
3.
Ramalkan dan gambarkan struktur Lewis dari molekul
senyawa-senyawa/ion poliatomik berikut ini sesuai dengan teori domain elektron
yang telah anda pelajari.
(1)
H2S
Jawab :
Jawab :
(2)
BrF5
Jawab :
Jawab :
(3)
CHCl3
Jawab :
Jawab :
(4)
SCl4
Jawab :
Jawab :
(5)
AsF5
Jawab :
Jawab :
(6)
PF5
Jawab :
Jawab :
(7)
ClO4-
Jawab :
Jawab :
(8)
NH4+
Jawab :
Jawab :
(9)
AlF63-
Jawab :
Jawab :
(10)H3O+
Jawab :
Jawab :
2.
Hibridisasi
Selain dengan teori domain elektron bentuk molekul dapat ditentukan melalui hibridisasi konfigurasi elektronnya
Contoh : bentuk orbital pada senyawa BCl3
Atom B (Z = 5) mempunyai konfigurasi elektron : ..., ..., ...,
Diagram orbital :
Untuk membentuk 3 ikatan pada pembentukan BCl3, 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p sehingga atom B mempunyai 3 elektron tunggal.sehingga diagram orbitalnya menjadi :
Diagram orbital tereksitasi :
Orbital hibrida : ...
Bentuk molekulnya : ...
TUGAS
Lengkapilah Tabel berikut
HibridisasiSelain dengan teori domain elektron bentuk molekul dapat ditentukan melalui hibridisasi konfigurasi elektronnya
Contoh : bentuk orbital pada senyawa BCl3
Atom B (Z = 5) mempunyai konfigurasi elektron : ..., ..., ...,
Diagram orbital :
Untuk membentuk 3 ikatan pada pembentukan BCl3, 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p sehingga atom B mempunyai 3 elektron tunggal.sehingga diagram orbitalnya menjadi :
Diagram orbital tereksitasi :
Orbital hibrida : ...
Bentuk molekulnya : ...
TUGAS
Lengkapilah Tabel berikut
|
Orbital Asal
|
Orbital Hibrida
|
Bentuk Orbital Hibrida
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
TUGAS
1.
Tentukan jenis ikatan yang terjadi antar molekul berikut
:
a. HBr ( .................................)
b. CH4 ( .................................)
c. N2 ( .................................)
d. NH3 ( .................................)
2.
Manakah yang lebih tinggi titik didihnya air dengan
alkohol, jelaskan
Jawaban :
Jawaban :
3.
Titih didih berhubungan dengan Mr. Makin besar Mr titik
didih makin tinggi. Diantara senyawa hidrogen halida, HF Mr nya paling kecil
tetapi mempunyai titik didih tertinggi. Jelaskan mengapa demikian ?
Jawaban :
Jawaban :
No comments:
Post a Comment