manfaat kesetiakawanan

B. Manfaat Kesetiakawanan Sosial

a)      Kawan sejati adalah sosok yang membuat diri kita bangga

b)      Teman setia adalah sosok yang membuat kita bahagia

c)      Sahabat sejati adalah sosok yang membuat hidup kita lebih bermakna

d)     Dengan adanya rasa kesetiakawanan sosial akan menjadi peluang harapan besar dalam mengatasi masalah bersama yang memerlukan sikap kritis dan control secara berimbang.

C. Contoh – contoh :

Semangat Kebersamaan :

·         Gotong- royong

·         Membantu teman yang kesusahan

·         Menyumbang

Rela Berkorban :

·         Menolong sesama

·         Membantu teman yang kesusahan

·         Memberikan sumbangan

Kegotong-royongan :

·         Bersama – sama membersihkan kelas

·         Bersama – sama membersihkan lingkungan sekitar

·         Menolong proses pembangunan desa

Kebersamaan :

·         Menjenguk teman yang sakit

·         Belajar bersama

·         Membuat tugas kelompok bersama

Rasa Sepenanggungan :

·         Menerima hukuman bersama – sama

·         Berpartisipasi di setiap kegiatan sekolah

·         Tidak membeda – bedakan teman

Kasih Sayang :

·         Menyayangi semua teman

·         Menyayangi keluarga

·         Menyayangi diri sendiri

Ketulusan :

·         Sembahyang dengan ikhlas

·         Membantu tanpa pamrih

·         Menjalankan amanat Tuhan Yang Maha Esa

Solidaritas :

·         Mengerjakan tugas kelompok bersama – sama

·         Membantu teman yang kesusahan

·         Kompak dalam segala perlombaan

Pengertian :

·         Membiarkan teman beribadah sesuai agamanya

·         Tidak mengganggu umat lain dalam beribadah

·         Menghargai hari – hari suci setiap umat

Kesadaran :

·         Melakukan kewajiban sebagai seorang anak

·         Melakukan kewajiban sebagai seorang murid

·         Melakukan ibadah sebagai makhluk berumat

Tanggung Jawab :

·         Mengerjakan ulangan sendiri

·         Berkorban demi kebenaran

·         Menjunjung tinggi persatuan

Partisipasi :

·         Mengikuti program OSIS

·         Mengikuti lomba – lomba

·         Bermusyawarah

Kerelaan :

·         Membantu fakir miskin

·         Berkorban demi kebenaran

·         Menjunjung tinggi persatuan

D. Ciri – ciri kesetiakawanan sosial

Ciri – ciri yang paling dominan :

·         Semangat kebersamaan

·         Semangat kekeluargaan

·         Kasih saying

Ciri – ciri lain :

·         Susah senang dijalani bersama

·         Tidak egois /  ingin menang sendiri

·         Menghargai setiap teman

larutan.

Kimia

Larutan

STANDAR KOMPETENSI

3.                  Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

INDIKATOR

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

3.1.    Mendeskripsikan daya hantar listrik. (2013)

3.2.    Mendeskripsikan daya hantar listrik. (2012)

3.2.  Menganalisis sifat elektrolit/non elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.(2011)

3.3. Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan (2010)

KONSEP

 Uji Elektrolit

Larutan	Nyala Lampu	Elektroda
Elektrolit Kuat	Menyala (Terang / Redup)	Ada (banyak) Gelembung gas
Elektrolit Lemah	Tak Menyala	Ada (sedikit) Gelembung gas
Non Elektrolit	Tak Menyala	Tak Ada Gelembung gas

Teori Asam Bronsted – Lowry

Asam = donor proton (lebih 1 H⁺  dari pasangannya)

Basa = akseptor proton (kurang 1 H⁺  dari pasangannya)

Penentuan pH Larutan dengan indikator

Jika warna kanan → pH nya ≥ pH kanan trayek indikator

Jika warna kiri → pH nya ≤ pH kiri trayek indikator

Jika warna diantaranya → pH nya diantara pH trayek indikator

Titrasi = Penetralan

mol H⁺ = mol OH^-

M asam x V asam x jml H⁺ = M basa x V basa x jml OH^-

Larutan Penyangga terbentuk dari = asam / basa lemah + garamnya atau asam + basa sisa asam/basa lemah. Larutan penyangga mempunyai sifat : pH nya konstan jika ditambah sedikit asam/ basa/ air (diencerkan)

Larutan Hidrolisis terbentuk dari = garam saja atau asam + basa tidak ada sisa

Pada hidrolisis sifat asam / basa ditentukan yang kuat, sedangkan sifat hidrolisisnya ditentukan yang lemah.

KONSEP pH Larutan

Asam Kuat          :     HCl, HBr, HI, HNO₃, dan H₂SO₄ (Cara Hafal : Charles, Bronson, Idaman, Nitrat dan Sulfat)

Asam Lemah      :     (Selain asam kuat di atas, biasanya ada Ka). Contoh : CH₃COOH, HCOOH, HF, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂C₂O₄, HMnO₄ dsb)

Basa Kuat            :     LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, dan Ba(OH)₂   .(Cara Hafal : Libur, Nanti, Kita, Robohkan, Csnya, Cacing, Seret, Banget)

Basa Lemah        :     (Selain basa lemah di atas, biasanya ada Kb). Contoh : NH_3(aq) , NH₄OH, Al(OH)₃ , Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, dsb.

Garam                  :     (Sisa basa + sisa asam). Contoh: CH₃COONa, CH₃COOK, CH₃COONH₄, (CH₃COO)₂Ca, HCOONa, HCOOK, (HCOO)₂Ca, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, dsb

Untuk Asam + Basa anda harus menghitung mol H⁺ dan mol OH^- nya dulu, kemudian tentukan :

-          Sisa lemah (asam/basa) → Larutan Penyangga / Buffer

-          Tak ada sisa → Hidrolisis/ garam

-          Sisa Kuat (asam/basa) → Asam/ basa kuat

Larutan	Jenis	Rumus	Keterangan
Asam	Asam Kuat	[H+] = Ma x a	Ma = Molaritas asam a = jml H+ tiap molekul Ka = Tetapan asam α = derajat ionisasi asam
	Asam Lemah	[H+] =  atau [H+] = α . Ma
Basa	Basa Kuat	[OH-] = Mb x b	Mb = Molaritas basa b= jml OH- tiap molekul Kb = Tetapan basa α = derajat ionisasi basa
	Basa Lemah	[OH-] = atau [OH-] = α . Mb
Asam Lemah + Garamnya	Penyangga asam		Ka = Tetapan asam a = jml asam lemah pd garamnya
Basa Lemah + Garamnya	Penyangga basa		Kb = Tetapan basa b = jml basa lemah pd garamnya
Garam (Hidrolisis)	Garam dari : Asam Kuat + Basa Lemah	[H+] =   atau [H+] =	Kw = Tetapan air = 10-14 Kb = Tetapan basa Kh = tetapan hidrolisis M garam = Molaritas Garam b = jml basa lemah pd garamnya
	Garam dari : Asam Lemah + Basa Kuat	[OH-] =  atau [OH-] =	Kw = Tetapan air = 10-14 Ka = Tetapan asam Kh = tetapan hidrolisis M garam = Molaritas Garam a = jml asam lemah pd garamnya
	Garam dari : Asam kuat + Basa Kuat	pH = 7
	Garam dari : Asam Lemah + Basa lemah	[H+] =	Kw = Tetapan air = 10-14 Ka = Tetapan asam Kb = Tetapan basa
Asam + Basa	Sisa Asam Lemah (Penyangga Asam)		mol H+ = Ma x Va x Jml H+ mol OH- = Mb x Vb x Jml OH-
	Sisa Basa Lemah (Penyangga Basa)		mol H+ = Ma x Va x Jml H+ mol OH- = Mb x Vb x Jml OH-
	Tak ada sisa (Hidrolisis) dari : Asam Kuat & Basa Lemah	[H+] =     atau [H+] =	mol H+ = Ma x Va x Jml H+
	Tak ada sisa (Hidrolisis) dari : Asam Lemah & Basa Kuat	[OH-] =     atau [OH-] =	mol OH- = Mb x Vb x Jml OH-
	Tak ada sisa (Hidrolisis) dari : Asam Lemah & Basa Lemah	[H+] =
	Tak ada sisa (Hidrolisis) dari : Asam Kuat  & Basa Kuat	pH = 7
	Sisa Asam Kuat
	Sisa Basa Kuat

TAMBAHAN

Molaritas (M) =  =

Molalitas (m) =   =

Pengenceran   →  M₁  x V₁  = M₂  x  V₂  ; V₂ = V₁ + V air

Pencampuran zat yang sama → M camp =

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

RUMUS

SIFAT KOLIGATIF	NON ELEKTROLIT	ELEKTROLIT
Kenaikan Titik Didih Larutan (ΔTb)	ΔTb = Kb . m	ΔTb = Kb . m.i
Penurunan Titik Beku Larutan (ΔTf)	ΔTf = Kf . m	ΔTf = Kf . m.i
Penurunan Tekanan Uap Larutan (ΔP)	ΔP = X ter . Po	ΔP = X ter . Po .i
Tekanan Osmosis (Π)	Π = M.R.T	Π = M.R.T . i

Rumus lain

P = X pel . P^o ; X ter = = X pel =

ΔTb = Tb lar – Tb pel ; ΔTf = Tf pel – Tf lar; i = 1 + {(n-1)α}

DIAGRAM PT

			Keterangan : LR           = titik beku pelarut KS           = titik beku larutan MR         = titik didih pelarut NS          = titik didih larutan KL           = ΔTf MN        = ΔTb

 

PENERAPAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN	PENERAPAN
Penurunan Titik Beku Larutan	·      Membuat Campuran Pendingin ·      Antibeku ·      Pencairan Salju di Jalan Raya ·      Penentuan Massa Molekul Relatif
Tekanan Osmotik	·      Membuat cairan Fisiologi ·      Desalinasi Air larut melalui Osmosis balik ·      memisahkan zat-zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas ·      Mengontrol Bentuk Sel ·      Mesin Cuci Darah ·      Pengawetan Makanan ·      Membasmi Lintah ·      Penyerapan Air oleh Akar Tanaman
Penurunan Tekanan Uap Larutan	·      kolam apung.

Konsep Koloid

Jenis-Jenis Koloid

No	Fase Terdispersi	Fase Pendispersi	Nama	Contoh
1 2 3 4 5 6 7 8	Padat Padat Padat Cair Cair Cair Gas Gas	Gas Cair Padat Gas Cair Padat Cair Padat	Aerosol Sol Sol padat Aerosol cair Emulsi Emulsi padat Buih Buih padat	Asap, debu di udara Cat, tinta, sol emas Batuan berwarna, gelas berwarna Kabut, awan, obat nyamuk Susu, santan, krim tangan Jelly, keju, mentega Krim kocok, buih sabun Styrofoam, karet busa

Penerapan Koloid dalam kehidupan sehari-hari

SIFAT KOLOID	PENERAPAN
Adsorpsi	Pemutihan Gula Obat diare dengan norit Penghilangan bau badan dengan deodoran
Koagulasi	Pembuatan Lateks Pembentukan Delta Penggumpalan Darah Penjernihan Air (PAM) Proses Perebusan Telur Pembuatan Yoghurt Pembuatan Tahu Gelatin pada es krim
Elektroforesis	Pengolahan Asap atau Debu pada cerobong
Efek Tyndal	Penghamburan cahaya / kabut/ lampu
Dialisis	Proses Cuci darah

PEMBUATAN KOLOID

CARA KONDENSASI

Cara kondensasi termasuk cara kimia.

Partikel molekular → Partikel koloid

contoh :

Reaksi Redoks
2 H₂S(g) + SO₂(aq)  →   3 S(s) + 2 H₂O(l)

Reaksi Hidrolisis
FeCl₃(aq) + 3 H₂O(l) →   Fe(OH)₃(s) + 3 HCl(aq)

Reaksi Substitusi / Dekomposisi rangkap
2 H₃AsO₃(aq) + 3 H₂  → S(g)   As₂S₃(s) + 6 H₂O(l)

 Reaksi Penggaraman
Beberapa sol garam yang sukar larut seperti AgCl, AgBr, PbI₂, BaSO₄ dapat membentuk partikel koloid dengan pereaksi yang encer.
AgNO₃(aq) (encer) + NaCl(aq) (encer) →  AgCl(s) + NaNO₃(aq) (encer)

CARA DISPERSI

Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik atau cara fisika:

Partikel Besar  → Partikel Koloid

Cara Mekanik
Cara ini dilakukan dari gumpalan partikel yang besar kemudian dihaluskan dengan cara penggerusan atau penggilingan.

Cara Busur Bredig
Cara ini digunakan untak membuat sol-sol logam.

Cara Peptisasi
Cara peptisasi adalah pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah).
Contoh:
- Agar-agar dipeptisasi oleh air ; karet oleh bensin.
- Endapan NiS dipeptisasi oleh H₂S ; endapan Al(OH)₃ oleh AlCl₃