KIMIA
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK , IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL
STANDAR KOMPETENSI
- Mendeskripsikan struktur atom, sistim periodik unsur dan ikatan kimia untuk mendeskripsikan struktur molekul, sifat-sifat unsur dan senyawa.
INDIKATOR
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA
1.1.
Menentukan notasi unsur dan kaitannya dengan struktur
atom, konfigurasi elektron, jenis ikatan kimia, rumus molekul, bentuk molekul
dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letak unsur dalam tabel
periodik. Dan Mendeskripsikan jenis
ikatan kimia atau gaya antarmolekul dan sifat-sifatnya. (2013)
1.2.
Menganalisis
notasi unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron, jenis
ikatan kimia, rumus molekul, bentuk molekul dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letak unsur
dalam tabel periodik. (2012)
1.3.
Menentukan unsur dan kaitannya dengan struktur atom,
konfigurasi elektron dan letaknya dalam tabel periodik. (2011)
1.4.
Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan
konfigurasi elektron serta jenis ikatan kimia yang dapat dihasilkannya dan Memprediksi
letak unsur dalam tabel periodik (2010)
KONSEP
Bilangan Kuantum
|
Sub Kulit
|
Harga l
|
Harga m
|
Jumlah Orbital / Kotak
|
Jumlah Max Elektron
|
|
S
|
0
|
0
|
1
|
2
|
|
P
|
1
|
-1 s/d +1
|
3
|
6
|
|
d
|
2
|
-2 s/d +2
|
5
|
10
|
|
f
|
3
|
-3 s/d +3
|
7
|
14
|
Konfigurasi Elektron
s 1x , sp 2x , sdp
2x , sfdp 2x
s mulai 1, p mulai 2,
d mulai 3, f mulai 4.
Sehingga jika diurut
membentuk :
1s2 [2He]
2s2 2p6 [10Ne] 3s2 3p6 [18Ar]
4s2 3d10 4p6 [36Kr] 5s2
4d10 5p6 [54Xe] 6s2 4f14
5d10 6p6 [86Rn] 7s2 5f14 6d10
7p6
INGAT! Sub kulit d tak mungkin berisi 4 atau 9
dalam keadaan netral dan stabil.
Tidak mungkin s2
d4 yang mungkin s1 d5 → Aturan Setengah Penuh
Tidak mungkin s2
d9 yang mungkin s1 d10 → Aturan Penuh
Periode →
ditentukan oleh kulit terbesar
Golongan
→ Perhatikan tabel berikut
|
Berakhir di sub kulit
|
Ditentukan oleh jumlah elektron
dari sub kulit terakhir
|
Tradisional Kelompok
|
Keterangan
|
|
s
|
s
|
A
|
Untuk Modern =
jumlah elektron dari sub kulit s terakhir tanpa huruf A
|
|
p
|
sp
|
A
|
Untuk Modern =
jumlah elektron dari sub kulit s terakhir dan p terakhir ditambah 10 tanpa
huruf A
|
|
d
|
sd
|
B
|
Hati – hati : s2 d7 golongan
VIII B
s2
d8 golongan VIII B
s1
d10 golongan I B
s2
d10 golongan II B
Untuk Modern =
jumlah elektron dari sub kulit s terakhir dan d terakhir tanpa huruf B
|
|
f
|
-
|
B
|
Tradisional
golongan IIIB
Modern golongan 3
|
KEPOLARAN
|
Polar
|
Dua atom
|
Atom beda
|
Contoh : HCl, ClF,
HI dsb
|
|
Lebih dari dua
atom
|
- Atom pengeliling beda
- Atom pengeliling sama tetapi ada
PEB
|
Contoh : H2O, NH3
, PCl3 , dsb
|
|
|
Non Polar
|
Dua atom
|
Atom sama
|
Contoh : Cl2,
H2, N2, O2
|
|
Lebih dari dua
atom
|
Atom pengeliling
sama tak ada PEB
|
Contoh : CO2,
CH4, PCl5
|
Cara menghitung PEB
= 
Ciri – ciri ikatan
|
Ikatan
|
Titik didih
|
Daya hantar
|
Kelarutan dalam air
|
|
Ion
|
Tinggi, biasanya diatas 100 oC
|
Menghantarkan listrik
|
Larut dalam air
|
|
Kovalen Non Polar
|
Rendah, biasanya dibawah 100 oC
|
Tak menghantarkan listrik
|
Tak Larut dalam air
|
|
Kovalen Polar
|
Rendah, biasanya dibawah 100 oC
|
Menghantarkan listrik
|
Larut dalam air
|
Pembentukan Ikatan
Elektron valensi 1,
2, 3 dilepas semua, kecuali 1H → menerima 1 elektron dan 2He
→stabil
Elektron valensi 4,
5, 6, dan 7 menerima elektron agar 8.
Ikatan Ion antara
atom yang cenderung melepas elektron dan atom yang cenderung menerima elektron
Ikatan kovalen antar
atom yang cenderung menerima elektron
Bentuk Molekul
Berdasarkan Teori Tolakan Elektron Valensi (VSEPR)
|
Pasangan Elektron
|
Struktur Pasangan
Elektron
|
Geometri Molekul
|
Kelompok
|
Geometri
|
Kepolaran
|
Sudut
|
Contoh
Senyawa
|
||
|
Ikatan
|
Bebas
|
Total
|
|||||||
|
2
|
0
|
2
|
Linier
|
Linier
|
AX2
|
 |
Non Polar
|
180o
|
BeCI2
|
|
3
|
0
|
3
|
Segitiga datar
|
Segitiga
datar / Trigonal
Planar
|
AX3
|
 |
Non Polar
|
120O
|
BH3
dan BCI3
|
|
2
|
1
|
Bengkok / Bentuk V
|
AX2E
|
 |
Polar
|
120O
|
SnCI2
|
||
|
4
|
0
|
4
|
Tetrahedral
|
Tetrahedral
|
AX4
|
 |
Non Polar
|
109,5o
|
CCU
dan SiH4
|
|
3
|
1
|
Limas
alas segitiga /
Trigonal Piramidal
|
AX3E
|
 |
Polar
|
109,5o
|
NH3
dan PCI3
|
||
|
2
|
2
|
Bengkok / Bentuk V
|
AX2E2
|
|
Polar
|
109,5o
|
H2O dan SCI2
|
||
|
5
|
0
|
5
|
Dwilimas segitiga
|
Dwilimas
segitiga / Trigonal
bipiramidal
|
AX5
|
 |
Non Polar
|
90o , 120O
|
PCIs
dan PF5
|
|
4
|
1
|
Jungkat
jungkit / Seesaw
|
AX4E
|
 |
Polar
|
90o , 120O
|
SF4
|
||
|
3
|
2
|
Bentuk
T / T Shaped
|
AX3E2
|
 |
Polar
|
90o
|
CIF3
|
||
|
2
|
3
|
Linear
|
AX2E3
|
 |
Non Polar
|
180o
|
XeF2
|
||
|
6
|
0
|
6
|
Oktahedral
|
Oktahedral
|
AX6
|
 |
Non Polar
|
90o
|
SF6
|
|
5
|
1
|
Limas
segiempat / Segi
empat Piramidal
|
AX5E
|
 |
Polar
|
90o
|
CIF5
|
||
|
4
|
2
|
Segiempat
datar / Segiempat
Planar
|
AX4E2
|
 |
Non Polar
|
90o
|
XeF4
|
||
SOAL YANG SERING MUNCUL
1.
UN-SMA-2012-A83-01
Perhatikan
tabel periodik unsur!
 |
Konfigurasi
elektron unsur Q adalah....
A.
ls22s22p63s23p8
B.
ls22s22p63s23p64s2
C.
ls22s22p63s23p74s1
D.
ls22s22p63s23p64s24p33d10
E.
ls22s22p63s23p64s23d104p3
Informasi
berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3.
 |
2.
UN-SMA-2012-A83-02
Nomor
atom dari unsur X adalah ....
A.
17
B.
18
C.
21
D.
26
E.
30
3.
UN-SMA-2012-A83-03
Unsur
Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....
A.
III A, 3
B.
III B, 4
C.
VA,3
D.
VII A, 3
E.
VII B, 4
4.
UN-SMA-2012-A83-04
Bentuk
molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk dari unsur 7X dan 1Y adalah ....
A.
linear dan polar
B.
piramida trigonal dan polar
C.
tetrahedral dan non polar
D.
oktahedral dan non polar
E.
segiempat planar dan polar
5.
UN-SMA-2012-A83-05
Berikut
ini data sifat fisik dari dua zat tak dikenal:
|
Senyawa
|
Titik
Leleh (°C)
|
Dava
Hantar Listrik Larutan
|
|
Y
|
32
|
Tidak
Menghantarkan
|
|
Z
|
804
|
Menghantarkan
|
Berdasarkan
data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut
adalah....
A.
ion dan kovalen polar
B.
ion dan ion
C.
kovalen non polar dan ion
D.
ion dan kovalen non polar
E.
kovalen polar dan kovalen non polar
6.
UN-SMA-2012-B67-05
Jika
atom 4X dan 17Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang
terbentuk adalah....
A.
segiempat planar dan polar
B.
linear dan polar
C.
tetrahedral dan non polar
D.
oktahedral dan non polar
E.
linear dan non polar
7.
UN-SMA-2012-C79-01
Perhatikan
tabel periodik berikut!
 |
Konfigurasi
elektron unsur W adalah ....
A.
ls22s22p63s23p64s2
B.
ls22s22p63s23p7
C.
ls22s22p63s23p64s13p6
D.
Is2 2s2 2p6 3s2
3p6
E.
ls22s22p63s23p64s1
Informasi berikut ini digunakan untuk
mengerjakan soal nomor 2 dan 3.
8.
UN-SMA-2012-C79-02
Nomor
atom dari unsur X adalah ....
A.
17
B.
18
C.
21
D.
26
E.
30
9.
UN-SMA-2012-C79-01
Unsur
Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....
A.
Ill A, 3
B.
Ill B, 4
C.
V A,3
D.
VII A, 3
E.
VII B, 4
10.
UN-SMA-2012-C79-01
Suatu
senyawa yang terbentuk dari 1P dan 6Y
mempunyai bentuk molekul dan sifat kepolaran berturut-turut....
A.
linear, polar
B.
planar bentuk V, polar
C.
tetrahedral, non polar
D.
oktahedral, non polar
E.
tetrahedral, polar
11.
UN-SMA-11-P15-01
Notasi suatu unsur 
X, konfigurasi
elektron dari ion X3+ adalah....
X, konfigurasi
elektron dari ion X3+ adalah....
A.
1s2 2s2 2p6
B.
1s2 2s2 2p6 3s2 4p'
C.
1s2 2s2 2p6 3s2 4p2
D.
1s2 2s2 2p6 3s2 4p6
E.
1s2 2s2 2p6 3s2 4p6 3d9
12.
UN-SMA-11-P15-02
Dalam sistem periodik modern, unsur 
X terletak pada
golongan dan periode ....
X terletak pada
golongan dan periode ....
A.
IA, 5
B.
VA, 3
C.
VA, 5
D.
VA, 7
E.
VIIA, 5
13.
UN-SMA-10-P27-01
Unsur 11X23
berikatan dengan unsur 8O16
membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang
terbentuk adalah ....
A.
XO, ionik
B.
X2O, ionik
C.
XO2, ionik
D.
XO, kovalen
E.
X2O, kovalen
Informasi berikut ini
digunakan untuk mengerjakan soal nomor 4 dan 5.
|
14.
UN-SMA-10-P27-02
Nomor atom dari unsur X adalah ....
A.
1
B.
3
C.
5
D.
10
E.
11
15.
UN-SMA-10-P27-03
Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan ... periode ....
A.
IIA, 5
B.
IIA, 6
C.
IIA, 7
D.
IVA, 5
E.
VA, 3
Informasi berikut
diberikan untuk mengerjakan soal nomor 6 s.d 8
|
16.
UN-SMA-09-P45-03
Konfigurasi elektron
unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
A. [Ne] 3s1
B. [Ne] 4s1
C. [Ar] 3s1
D. [Ar] 4s1
E. [Ar] 4s2
3d3
17.
UN-SMA-09-P45-04
Konfigurasi elektron
dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ...
A.
B. C. D. E.
B. C. D. E.
18.
UN-SMA-09-P45-05
Unsur 17R
dan unsur 19K dapat membentuk
senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut...
A. R2K,
ion
B. K2R,
ion
C. KR2 ,
kovalen
D. RK2,
kovalen
E. KR, ion
19.
UN-SMA-11-P15-03
Suatu senyawa mempunyai sifat:
(1) larut dalam air;
(2) lelehannya dapat menghantarkan listrik; dan
(3) terionisasi sempurna dalam air.
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah
ikatan ....
A.
kovalen polar
B.
kovalen non polar
C.
hidrogen
D.
ion
E.
logam
20.
UN-SMA-10-P27-04
Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikut:
|
Senyawa
|
Titik Didih
|
Kelarutan dalam Air
|
Daya Hantar Listrik dalam Larutan
|
|
I
|
Tinggi
|
Mudah Larut
|
Elektrolit Kuat
|
|
II
|
Rendah
|
Tidak Larut
|
Non Elektrolit
|
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II
berturut-turut adalah....
A.
ion dan kovalen polar
B.
ion dan kovalen nonpolar
C.
kovalen polar dan ion
D.
kovalen non polar dan hidrogen
E.
kovalen non polar dan ion
21.
UN-SMA-09-P45-01
Perhatikan data
beberapa senyawa berikut :
|
Simbol Senyawa
|
Titik
leleh (oC)
|
Daya Hantar
Listrik Larutannya
|
|
Y
|
870
|
Menghantarkan
|
|
Z
|
–25
|
Tidak
Menghantarkan
|
Berdasarkan data
maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ...
A. ionik dan kovalen
polar
B. ionik dan kovalen
non polar
C. kovalen polar dan
ionik
D. kovalen non polar
dan ionik
E. kovalen non polar
dan kovalen polar
Artikelnya bermanfaat kak, ini saya juga punya artikel tentang Struktur Atom, semoga dapat saling melengkapi
ReplyDeleteMateri Struktur Atom (Lengkap + Gambar) - MARKIJAR.Com